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    5．现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）
    A．b-m-nB．b+m-nC．b-m+nD．b+m+n

    分析 bXn-和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算判断．

    解答 解：阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以aYm+的核外电子数为a-m；
    阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bXn-的核外电子数为b+n；
    bXn-和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a-m=b+n，即a=b+m+n．
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布规律、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系，比较基础，掌握离子带电荷的本质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上电解法制铝原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
    B．加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度
    C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
    D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．
    （2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下，

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有BC．
    A．增加原催化剂的表面积        
    B．降低温度  
    C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
    D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
    从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
    结论二：相同温度下NO的转化率比NO2的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同），则混合气体中CO和CO2的总物质的量为0.25mol，其中CO和CO2的分子数之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
    C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．淀粉酶$→_{催化剂}^{酶}$葡萄糖$→_{催化剂}^{酶}$C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇99.5%以上的叫无水酒精．用工业酒精与CaO混合，再经蒸馏的方法得到无水乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属，E、F为气体

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AAl、DAl（OH）3、GHNO3．
    （2）B和C反应生成D的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    （3）A在碱性溶液中与NO3- 反应时生成B和NH3，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑
    （4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2．所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为1：3
    （5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，室温下0.1mol•L-1的上述盐溶液pH=8.3．原因是NO2-水解显碱性．
    （6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
    现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
    可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

    请回答下列问题
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）B中应选用的药品是⑦（填序号）
    （3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出．
    （4）D中脱脂棉应浸润的试剂是b（填写字母编号）
    a．浓硫酸    b．稀硫酸  c．氢氧化钠溶液  d．浓硝酸
    （5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

    ①操作Ⅲ中的方法是过滤，洗涤，干燥
    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化简）

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