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5.现有bXn-aYm+两种离子,它们的电子数相同,则a与下列式子有相等关系的是(  )
A.b-m-nB.b+m-nC.b-m+nD.b+m+n

分析 bXn-aYm+两离子具有相同的电子层结构,说明二者核外电子数相同,阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,据此计算判断.

解答 解:阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,所以aYm+的核外电子数为a-m;
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数,所以bXn-的核外电子数为b+n;
bXn-aYm+两离子具有相同的电子层结构,说明二者核外电子数相同,所以a-m=b+n,即a=b+m+n.
故选D.

点评 本题考查核外电子排布规律、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系,比较基础,掌握离子带电荷的本质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.工业上电解法制铝原理如图.下列说法正确的是(  )
A.电解过程中每转移12 mol电子,会产生2 molO2
B.加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度
C.电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
D.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如图2所示.据此判断:
①在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.025mol•L-1•s-1
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD.
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol-1;1mol水蒸气变成液态水放热44kJ;N2与O2生成NO的过程如下,

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-612kJ•mol-1
②在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:
CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0,提高NO2转化率的措施有BC.
A.增加原催化剂的表面积        
B.降低温度  
C.减小投料比[$\frac{n(N{O}_{2})}{n(C{H}_{4})}$]
D.增大压强
(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2.在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图3所示:
从图中可以得出的结论是结论:在250~450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450~600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是在250~450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,反应未建立平衡,温度升高反应一定正向进行;450~600℃(温度较高)时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高反而减小.
结论二:相同温度下NO的转化率比NO2的低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同),则混合气体中CO和CO2的总物质的量为0.25mol,其中CO和CO2的分子数之比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相同温度下,已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是(  )
A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-).根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是(  )
A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-
C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.淀粉酶$→_{催化剂}^{酶}$葡萄糖$→_{催化剂}^{酶}$C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%~10%,经精馏可得95%的工业乙醇.含乙醇99.5%以上的叫无水酒精.用工业酒精与CaO混合,再经蒸馏的方法得到无水乙醇.

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14.物质A~G有下图所示转化关系(部分生成物没有列出).其中A是常见的金属,E、F为气体

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AAl、DAl(OH)3、GHNO3
(2)B和C反应生成D的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
(3)A在碱性溶液中与NO3- 反应时生成B和NH3,反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3
(4)相同条件下,向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO2.所有气体恰好完全被水吸收生成G,则E和F的体积比为1:3
(5)等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水,反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,室温下0.1mol•L-1的上述盐溶液pH=8.3.原因是NO2-水解显碱性.
(6)上述(5)所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碳酸氢钠是一种重要的化工原料,在日常生活中也有广泛的用途,侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺,成为近代化学工业的奠基人之一,该反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)═NaHCO3↓+NH4Cl△H<0.
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体,图中夹持装置已略去.
可选用的药品有:①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题
(1)仪器a的名称是圆底烧瓶.
(2)B中应选用的药品是⑦(填序号)
(3)在实验过程中,应先向C中通入的气体的化学式是NH3,其原因是CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出.
(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是b(填写字母编号)
a.浓硫酸    b.稀硫酸  c.氢氧化钠溶液  d.浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),先将晶体充分干燥后,称量质量为wg,称量质量为wg,然后进行如下图所示实验:

①操作Ⅲ中的方法是过滤,洗涤,干燥
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%.(不必化简)

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