Question

【题目】已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下： S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列说法正确的是
A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示
C.常温下正交硫比单斜硫稳定
D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

Answer 1

【答案】
（1）吸热；（E1﹣E2）；一定低
（2）减小；减小；不变
（3）C
【解析】解：解：（1）由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以△H=E1﹣E2；由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，

所以答案是：吸热； E1﹣E2；一定低；（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；

所以答案是：减小；减小；不变；（3）A、硫气体变化为固体需要放出热量；S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol，所以S（g）+O2（g）→SO2（g）△H，△H＜﹣297.16 kJ，故A错误；

B、①S（单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；

②S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ

依据盖斯定律①﹣②得到S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，单斜硫能量高于正交硫，故B错误；

C、单斜硫能量高于正交硫，单斜硫稳定性小于正交硫，故C正确；

D．同素异形体之间的转化为化学反应，属于化学变化，故D错误；

所以答案是：C．

【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．