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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去CO中少量的CO2

    通过足量灼热CuO

    B

    除去CuCO3溶液中的少量 CuO

    加入足量稀H2SO4后，过滤

    C

    鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

    加入稀HCl

    D

    鉴别硬水和软水

    加入肥皂水

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、CO2与灼热CuO不反应，故A错误；B、CuCO3和CuO 都能与稀H2SO4反应溶解，故B错误；C、澄清石灰水和NaOH溶液都能与稀HCl反应，且都没有明显现象，故C错误；D、硬水中加入肥皂水会生成沉淀，软水中加入肥皂水无明显现象，故D正确；故选D。

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    A．负极发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

    B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－=4OH－

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    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略）

    （1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。

    （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    已知：Fe2+与[Fe(CN）6]3-反应生成Fe3[Fe(CN）6]2(蓝色沉淀）

    ①乙组得到的黑色粉末是 ；

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

    ③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

    ④乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供选用的试剂有：

    A．浓H2SO4

    B．浓盐酸

    C．食盐

    D．二氧化锰

    E.KMnO4

    F.H2O2

    （1）若要快速制备Cl2 应选择_____________________________；

    （2）若要快速制备少量HCl，应选择_________________________；

    （3）若要快速制备少量O2 ，应选择_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于新能源的是(　　)

    A. 化石燃料 B. 太阳能 C. 生物质能 D. 氢能

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    【题目】现有X(g)+Y(g)2Z(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )

    A．增大X或Y的浓度 B．增大压强

    C．增大Z的浓度 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

    (1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

    (2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。

    (3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

    (4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

    步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

    步骤二：____________；

    步骤三：____________；

    步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

    提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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