Question

1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键．
（3）比较A、C氢化物的沸点：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）P＞S＞Cl．
（5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；若不能，其理由是-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，令A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+7，D为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得：x=8，故A为氧元素、B为磷元素、C为硫元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，令A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+7，D为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得：x=8，故A为氧元素、B为磷元素、C为硫元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝，
（1）C为S，原子核外电子数为16，有三个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）氧元素与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，含有极性键、非金属性，
故答案为：；极性键、非金属性键；
（3）A为O元素、C为S元素，二者的氢化物为H₂O、H₂S，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，
故答案为：大于；H₂O分子之间存在氢键；
（4）P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径依次减小，故原子半径P＞S＞Cl，
故答案为：P＞S＞Cl；
（5）①若将Al制作成电极与石墨用导线相连，将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，Al发生氧化反应，为负极，该电池的负极的电极反应是：Al-3e^-=Al³⁺；电池总反应为的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：负；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②Al能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以能够形成原电池，电极总反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：能，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查位置结构性质的关系，涉及常用化学用语、原子半径比较、原电池质等知识，题目难度中等，根据位置关系确定原子序数的关系进而计算推断元素，注意整体把握元素周期表的结构．