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    1．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．   可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．    此图错误，违背了泡利原理
    C．               表示基态N原子的价电子排布
    D．  表示处于激发态的B的电子排布图

    分析 A．符合泡利原理和洪特规则；
    B．违背了洪特规则；
    C．N原子的价电子数为5；
    D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道．

    解答 解：A．符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；
    B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则 违背了洪特规则，故B错误；
    C．N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；
    D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电子排布图，注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列排序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2SB．离子半径：Mg2+＞F-
    C．原子半径Na＞OD．碱性NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
    B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
    C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
    D．该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构式．
    （2）G分子中官能团名称是酯基、碳碳双键．
    （3）写出反应①的化学方程式CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O，指出②的反应类型加成反应．
    （4）写出反应③的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16． （1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为sp1mol，Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物 的分子式是N2O．
    （2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：
    ①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体．
    ②已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（　　）
    A．含有5个σ键、1个π键
    B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    C．只有sp2杂化轨道才形成π键
    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形的σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HNO3中N原子轨道的杂化类型为（　　）
    A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体．
    （1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为．
    （3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是d（填序号）．
    a．沸点：H2S＞CH4    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H2SO3＞H2CO3    d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    （4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H2
    ①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-34akJ/mol．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因．答：从图形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合价将高于+2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种元素的电离能数据如下：
    电离能I1I2I3I4…
    Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
    则该元素是（　　）
    A．NB．AlC．SiD．Zn

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