取一定质量的均匀固体混合物Cu.Cu2O和CuO.将其分成两等份.取其中一份用足量的氢气还原.测得反应后固体质量减少3.20g .另一份加入1000mL稀硝酸.固体恰好完全溶解.且同时收集到标准状况下NO气体2.24L.则所用硝酸的物质的量浓度为A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

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萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．食盐水

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有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca2+的含量，取样100mL，经测定其中含Ca2+的质量为4mg，则该河水中Ca2+的物质的量浓度为

A． B． C． D．

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粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和。

（2）碱浸渣的主要成分是、。（写化学式）

（3）操作I的主要步骤为。

（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。

（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）= 。

科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是

	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液中存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红	该溶液一定有NH4＋