Question

0.1mol?L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）
• B、c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• C、c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol?L^-1
• D、c（S^2-）+c（OH^-）=c（H₂S）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：KHS溶液显示碱性，说明HS^-水解程度大于HS^-电离程度，存在HS^-?H⁺+S^2-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．

解答： 解：A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），故A正确；
B．溶液中存在水的电离，并且HS^-水解程度大于HS^-电离程度，则c（OH^-）＞c（H⁺），因水解程度较弱，则c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），又由于溶液中存在水的电离，则c（H⁺）＞c（S^2-），则溶液中正确的电离平衡为：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故B错误；
C.0.1mol?L^-1KHS溶液中含有：HS^-、S^2-、H₂S，由物料守恒可知c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．根据电荷守恒可得：①c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），根据物料守恒可得：②c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=c（K⁺），根据①②可得：c（S^2-）+c（OH^-）=c（H₂S）+c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，题目难度中等，本题注意KHS溶液呈碱性、HS^-水解程度大于HS^-电离程度，注意电荷守恒和物料守恒的利用．