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    20．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Fe2O3固体中混有A12O3：加入足量的盐酸，过滤
    B．SO2气体中混有HC1：通过饱和亚硫酸氢钠溶液
    C．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤
    D．KNO3固体中混有少量的NaCl：热水溶解、降温结晶、过滤

    分析 A．二者可与盐酸反应；
    B．HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；
    C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    D．二者的溶解度随温度的变化不同．

    解答 解：A．二者可与盐酸反应，由于氧化铝为两性氧化物，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故B正确；
    C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故C正确；
    D．二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质异同，根据性质选择分离方法，除杂时注意不能引入新的杂质，难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
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    （6）已知Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （7）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积（如图），已知该晶体的密度为9.00g•cm-3，Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示）．

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    B．该晶体的空间最小环共有六个原子构成
    C．晶体中碳原子数与C-O键数之比为1：2
    D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2

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    ①人类的营养物质  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备汽油．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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