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    3．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）
    A．相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化D．核电荷数逐渐增大

    分析 由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，以此来解答．

    解答 解：A．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
    B．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；
    C．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故C错误；
    D．核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质周期性变化的原因，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的实质，为高频考点，把握元素性质周期性变化的原因为解答的关键，侧重分析与理解能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一．例如：反应①
    化合物I可由以下合成路线获得：CH2=CH-CH2Cl$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ（分子式为C3H4O）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
    （1）化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为CH2Br-CHBr-COOH．
    （2）化合物 II的分子式为C9H8O2．
    （3）化合物 III与化合物 II在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）．
    （4）化合物 IV的结构简式为CH2=CH-CHO．
    （5）V是化合物 II的同分异构体．V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种．V的结构简式可能是、
    （6）1分子与1分子CH2=CHCOOCH2在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为．

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    14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．通入HCl气体B．加入碳酸钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠

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    11．Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m=3，且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多l，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（　　）
    A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y（OH）m是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
    B．原子半径Z＞X＞Y
    C．单质的还原性Y＞X
    D．Xn+、Ym+、Zp-的半径：Xn+＞Ym+＞Zp-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
    ③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．
    （2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
    （3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为-46.2kJ/mol．
    （4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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    8．下列体系的熵变大于零的是（　　）
    A．水蒸气冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
    C．2NO2（g）?N2O4（g）D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）

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    15．下列物质属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石

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    12．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
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    （2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
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    13．化学平衡：
    （一）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
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    a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

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