【题目】用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是 （填选项的代号）
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。
（3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；
（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________；
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号）
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
【答案】（1）B(2分)
（2）4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O(2分)
（3）防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(1分)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2(1分)
（4）促使Fe3＋水解(2分)（5）Fe(OH)3(2分)（6）B(2分)
【解析】
试题分析：根据题意知，用稀硝酸腐蚀废锌板后得到的“烂板液”中含有大量的Zn2+、H+、NO3－和少量的Cl－、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的pH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量Zn2+、H+、NO3－和少量的Fe3+，调节溶液的pH使Fe3+沉淀，溶液Ⅲ是Zn(NO3)2溶液，在酸性条件下加热浓缩、冷却结晶，得到Zn(NO3)26H2O晶体。
（1）“烂版液”中少量的Fe3＋，可以用KSCN溶液检验，不采用NaOH溶液。原因是Fe3＋浓度太小，现象不明显。
（2）烂板液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，稀硝酸腐蚀锌板产生N2O、Zn(NO3)2和水，化学方程式为4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O；在酸性条件下进行操作④，可抑制锌离子的水解；
（3）在操作①中保持pH＝8的目的是使锌离子完全转化为氢氧化锌，pH不大，如果pH加大氢氧化锌两性又溶解，所以目的是防止生成的Zn(OH)2溶解；
（4）加热、煮沸促使Fe3+完全水解，原理是温度越高，水解程度越大；
（5）据上述分析，沉淀Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3；
（6）因KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，产生的混合气体为NO2和O2，当NO2与O2的物质的量之比为4:1时可以被水完全吸收，不剩余任何气体，即：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。Zn(NO3)2分解产生的NO2与O2的物质的量之比为4:1，则Zn(NO3)2的物质的量可以取任意值。KNO3分解只产生O2，Fe(NO3)2分解产生的NO2与O2的物质的量之比为8:1，所以当两者的物质的量之比按照1:2混合后能使产生的NO2与O2的物质的量之比为4:1。故选B。
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究表明缺硒将导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重病人可发生猝死．营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100μg之间就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是（ ）
A. 硒是人体必需的化学元素
B. 硒在人体的生长发育过程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育
D. 硒是人体必需的微量元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_________________________
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为____________
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为____________
（5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________________。
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【题目】已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）D装置的作用是 ；
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
（1）上述所示物质分类方法的名称是 。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
（4）写出①与③反应的离子方程式: 。
（5）写出②与⑤反应的离子方程式: 。
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；
②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如下：
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl
NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： 。
（2）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl质量为 g。
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 。
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取少量氯化铵产品于试管底部， | 表明氯化铵产品纯净 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： ， 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （填字母）。
A．SO2
B．NO2
C．CO2
D．PM2.5
E．氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“
”标志垃圾筒的是 （填字母）。
A．废电池 B．废铝制的易拉罐 C．建筑固弃物、渣土
③pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
④天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 。
⑤对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________；冷凝管中冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入。
（2）反应器的加热方式是_______________。
（3）搅拌器是否可用铁质材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。
（5）下列选项中，最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。
a．冰水 b．热水 c．饱和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。
① 滴定终点的现象是______________。
② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。
③ 若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
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