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【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是

A. 该燃料电池中镁为负极,发生还原反应

B. 电池的总反应式为Mg+ClO+H2O===Mg(OH)2↓+Cl

C. 放电过程中OH移向负极

D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为:H2O2+2H+2e===2H2O

【答案】A

【解析】该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,电池反应式为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。A.负极发生氧化反应,故A错误;B.负极上镁失电子,正极上次氯酸根离子得电子,所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,故B正确;C.原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C正确D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中,正极上过氧化氢得到电子,反应是生成水,电极反应为:H2O22H2e=2H2O,故D正确;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。

主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2

回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物质,最稳定的是_________________(填结构简式)。

②上述反应中,H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时,要标明同分异构体名称,其理由是________________________

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率,下列措施可采用的是_____(填代号)。

A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随若温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多

(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75

0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)________mol·L-1·min-1

②上述条件下,该反应的平衡常数K____________

(5)丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8,结构简式如下:

下列说法正确的是

A. X、Y、Z均为苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应,均最多消耗2mol Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。有两个学习小组查阅资料后,分别设计以下实验装置制备KI:

【查阅资料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有剧毒的酸性气体,具有较强还原性,水溶液称氢硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有强烈刺激性气味的液体,具有较强还原性,弱酸;

(4)在实验条件下,S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2

Ⅰ组. H2S还原法,实验装置如图:

实验步骤如下:

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法,实验装置如图:

实验步骤如下:

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH,充分反应后,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题;

(1)图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________;装置 B 中的试剂是_________

(2)D装置的作用是___________

(3)步骤④的目的是_____________________

(4)步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________

(5)Ⅱ组实验的产率为__________________

(6)Ⅱ组实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________

(7)与Ⅰ组相比较,Ⅱ组实验的优点是(至少答出两点即可)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是(  )
A.
在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl形成正八面体
B.
在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.
在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:4
D.
铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数为12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】
(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置.
①A 1s22s22p63s23p6 , 第周期第族.
②B原子 2s22p3 , 第周期第族.
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为 , 其最高正价为;是第周期族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示,由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. △t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c

C. 反应物浓度:a点小于b

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子个数约为 ( )

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?____

(2)试管I内的试剂X是__时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化,则所得的结论是____

(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过____的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2

(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____

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