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16.下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中,不正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常温时,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量:Na2CO3<NaHCO3
D.NaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时,溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

分析 A.碳酸氢钠受热易分解;
B.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小;
C.等物质的量的时,生成二氧化碳相等;
D.Na2CO3水解程度比NaHCO3大.

解答 解:A.碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠不分解,则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
B.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小,则常温时的溶解度为NaHCO3<Na2CO3,故B正确;
C.等物质的量的时,生成二氧化碳相等,故C错误;
D.Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物质的量浓度相同时,碳酸钠溶液碱性较大,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质,侧重二者性质的比较,涉及稳定性、溶解性、与酸的反应等,注意发生的化学反应即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.

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6.(1)在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液,pH值是多少?
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7.下列说法中,错误的是(  )
A.天然气的主要成分是CH4
B.浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性
C.淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D.工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝

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4.如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录:实验后的记录:①Cu为负极,发生氧化反应; ②H+向负极移动; ③Cu电极上有气泡产生;④电子流动方向是Zn→导线→Cu.描述合理的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.③④

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11.工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉.下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是(  )
A.N2B.CO2C.H2D.O2

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1.实验室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)14.3g.
(2)配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤.(填数字符号)
(4)若实验时遇到下列情况,将导致所得溶液浓度偏高的是D.
A.忘记将洗涤液转入容量瓶
B.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
C.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
D.定容时俯视容量瓶的刻度线.

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8.根据下列条件,回答相关问题:
已知:①P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ•mol-1
P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJ•mol-1
②几种化学键的键能数据如下(键能指断裂1mol气态化学键生成气态原子吸收的能量)
 化学键 Cl-Cl PCl3中P-Cl键 PCl5中P-Cl键
 键能/kJ•mol-1 d 1.2c c
③白磷(P4)的结构式如图所示,请回答下列问题:
(1)断裂1mol PCl5(g)中化学键吸收能量比断裂1mol PCl3(g)中化学键吸收能量多0.2c.
(2)1mol P4分子中含有6mol P-P键,P-P键的键能为(a-6d+4.8c)kJ•mol-1
(3)分开上述数据,能否计算Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)的反应热△H?若不能计算,缺什么数据?

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8.短周期元素在周期表中的位置关系如图所示.
X
Y
Z
(1)X元素的单质的分子式是He,若X核内中子数与质子数相等,则X的摩尔质量为4g/mol.
(2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为H-F,在同主族元素的氢化物分子中,该氢化物分子中共价键键能最大,原因是同主族中F原子半径最小,故H-F键长最短,H-F键最稳定,H-F键能最大.
(3)Z单质的晶体属于分子晶体,Z的氢化物的电子式是,该分子中含2个σ键,0个π键(若不含填0).

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9.“生活垃圾分类”活动,对提升城市文明和生活质量具有积极的意义.下列四个图为城市生活垃圾分类的标志,则废弃旧电池属于(  )
A.
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B.
   餐厨垃圾
C.
  有害垃圾
D.
   其他垃圾

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