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    15．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇和溴苯
    B．用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇
    C．用溴水鉴别苯和正庚烷
    D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

    分析 A．乙醇与水互溶，溴苯与水分层；
    B．丙醛和1-丙醇中化学键不同、官能团不同；
    C．苯和正庚烷与溴水的萃取现象相同；
    D.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的种类分别为3、2．

    解答 解：A．乙醇与水互溶，溴苯与水分层，现象不同，可利用水鉴别，故A正确；
    B．丙醛和1-丙醇中化学键不同、官能团不同，则红外光谱可鉴别丙醛和1-丙醇，故B正确；
    C．苯和正庚烷与溴水的萃取现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

    （1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进氯化铵析出．
    （4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl．直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）采用MgO循环分解NH4Cl．加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率．
    ①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
    ②产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    ③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
    ④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受热生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
    所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl．（结合化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42- ）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
              （橙色）                          （黄色）
    研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
    已知：
    现象：
    1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
    B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气
    D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7．
    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为N和Cl（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为sp2和sp3．
    （3）与NO2-互为等电子体的单质分子为O3（写化学式）．
    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O2与H2O之间可以形成氢键．
    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-
    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
    D．电离时能产生H+的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名胃舒平达喜
    有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
    相对分子质量78530
    每片含有效成分的药量0.245g0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（　　）
    A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

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