Question

关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O→5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A、P仅作还原剂，其氧化产物是H₃PO₄
• B、每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化
• C、15molCuSO₄可氧化6molP
• D、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答．

解答： 解：A、在反应中，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，所以每转移3mol电子，有0.6molP被氧化，故B正确；
C、根据反应知道，是15molCuSO₄和5molP来一起氧化6molP，故C错误；
D、该反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．