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    7．下列各组物质，一定是同系物的是（　　）
    A．分子式为C4H6和C5H8的烃B．和
    C．符合CnH2n通式的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃

    分析 结构相同、分子组成相差n个CH2原子团，互为同系物，以此来解答．

    解答 解：A．C4H6和C5H8的不饱和度均为2，可能均为二烯烃或炔烃，不一定为同系物，故A不选；
    B．由甲烷的正四面体结构可知，为同种物质，故B不选；
    C．符合CnH2n通式的烃，为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故C不选；
    D．C4H10和C20H42均为烷烃，结构相同、分子组成相差n个CH2原子团，互为同系物，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查同系物判断，为高频考点，把握有机物的结构、类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AC为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）$?_{△}^{催化剂}$N2（g）+4NH3（g）
    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
    a．容器内压强不随时间改变
    b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
    c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是NH3（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种）．

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a极为阳（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
    ②简述该装置能吸收SO2的原理：SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．a点时溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
    B．0～a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
    C．a=0.2
    D．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的沸点变化顺序正确的是（　　）
    A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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    12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
    B．N2在正极生成
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    D．电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    19．化学源于生活又用之生活，下列叙述正确的是（　　）
    A．日常生活中使用的硬币都是纯金、白银打造的
    B．塑化剂对人体有害，不可用于食品添加剂
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    D．“药毒三分”其实是没有科学依据的，只要有效超剂里也无所谓

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    16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-）
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    C．c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
    D．0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
    C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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