精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、SO32-
B.pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F-
C.与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

分析 A.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1的溶液,显碱性;
B.pH=1的溶液,显酸性;
C.与镁反应生成氢气的溶液,显酸性;
D.AlO2-促进HCO3-的电离.

解答 解:A.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.pH=1的溶液,显酸性,不能大量存在F-,故B错误;
C.与镁反应生成氢气的溶液,显酸性,若存在NO3-与Mg发生氧化还原反应不生成氢气,故C错误;
D.AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的离子共存,选项D为解答的易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列用水就能鉴别的一组物质是(  )
A.苯、己烷、四氯化碳B.乙酸、乙醇、四氯化碳
C.苯、乙醇、四氯化碳D.苯、乙醇、乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.为了提纯下列物质括号内为杂质 有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(  )
 选项被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
 A 溴苯(溴) 水 分液
 B 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液
 C 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气
 D 苯(苯酚) NaOH溶液 分液
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.某有机物含有C、H、O三种元素,其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍,把1.16g该有机物在O2中充分燃烧,将生成物通过足量碱石灰,碱石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1.该有机物可以使溴水褪色,能和金属钠发生反应生成H2,又知-OH不能直接连在C=C上.求:
(1)该有机物的摩尔质量
(2)该有机物的分子式
(3)该有机物的结构简式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在氯化钠的晶体中,下列叙述中,不正确的是(  )
A.钠离子与氯离子F之间存在互相吸引又互相排斥的相互作用
B.不存在氯化钠的分子
C.每个钠离子同时吸引6个氯离子,每个氯离子同时吸引6个钠离子
D.在一个钠离子周围距离相等,并且最接近的钠离子共有6个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学与生产、生活、环境等密切相关,下列关于消毒的说法正确的是(  )
A.医用酒精消毒的原理是将病毒氧化达到消毒目的
B.加热消毒是因为高温下蛋白质发生了变性
C.自来水净化过程中加入明矾的作用是消毒杀菌
D.使用84消毒液(有效成分次氯酸钠)时通入CO2或SO2均可增强消毒效果

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某细菌中的水解产物A的结构简式如下,下列有关该有机物的叙述正确的是(  )
A.A的分子式为C12H15O5N2
B.通常用酒精梢灭该细菌,其原理是酒精使细菌中的蛋白质水解而失去生理活性
C.A的水解产物中一定含有醇类
D.1 mol A最多可以与1 L 4mol•L-1的Na0H溶液完全反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(2)写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2,反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是E中黑色固体变红色,F中无水硫酸铜由白色变蓝色.
(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色,C中石灰水变浑浊.
第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
(6)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是增大接触面积,有利于SO2的充分吸收.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(  )
A.侯德榜B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿

查看答案和解析>>

同步练习册答案