练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：乙＞丙＞丁
    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．

    解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al．
    A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大，则原子半径：丙＞丁＞乙，故A错误；
    B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
    C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故C正确；
    D．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
    （1）B、D中官能团的名称：B醛基、D酯基
    （2）A→B的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应．
    （3）B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）
    A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
    C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（　　）
    A．水的电离程度一直增大
    B．溶液的pH逐渐下降
    C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同
    D．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O．
    （3）用电子式表示BC2的形成过程：．
    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水．请写出化学方程式：N2H4+4CuO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+2Cu2O+2H2O．
    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是56L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    BC
     D
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
    D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．《化学与生活》
    （1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
    ①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为B．
    A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
    ②现有下列五种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；应用最广泛
    的抗生素之一的是E；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是B；
    食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是C．
    A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛
    ②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度大 （填大、小）．
    ③电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用镀Cr（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀．
    （3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    ①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是A、C、E．（用字母表示）
    A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤
    D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源
    ②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案