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    某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素位于周期表的什么位置？

    答案：
    解析：

    　　答案：第三周期、第ⅡA族

    　　思路解析：先求出该元素的相对原子质量，再由原子核外电子数等于核内中子数确定其原子序数，从而得出其在周期表中的位置．设该元素的相对原子质量为A．

    　　＝1∶1，A＝24，所以其原子序数为12．

    　　由此知该元素为第三周期、第ⅡA族．


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    A.核内有28个中子                         B.是碳元素

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    [     ]
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    B．具有2层电子
    C．最外层电子数为5
    D．最外层电子数为4

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    某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是
    [     ]
    A．第三周期
    B．第二周期
    C．ⅤA族
    D．ⅤⅠA族

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