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    14．下列过程放出热量的是（　　）
    A．液氨气化B．钠与水反应C．碳酸钙分解D．化学键的断裂

    分析 放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程；
    常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应；
    常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态→液态→固态，据此进行分析．

    解答 解：A．液态物质具有能量小于气态，则液氨气化吸收热量，故A错误；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，故B正确；
    C．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，故C错误；
    D．化学键旧键断裂需要吸收热量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确常见化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClOHSCNH2CO3
    K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
    a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
    ②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A有如图转化关系：

    已知：
    ①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%．
    ②CH3一CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{2}}$+HCl
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的分子式为C7H8O；有机物D中含氧官能团名称是羧基．
    （2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
    （3）条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D→F的反应类型为水解或取代反应．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    F→E，
    F→G．
    （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有13种（不考虑立体异构）
    ①含有苯环 ②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色
    写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　　）
    A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应
    B．甲烷能与氯水发生取代反应
    C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
    D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
    A．升高温度      B．增大压吸       C．增大NaOH溶液的浓度
    （2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若滤液中c（SiO32-）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=3×10-4mol/L
    ②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为水浴加热
    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是使两份溶液总体积相等，便于比较
    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．光照时，太阳能主要转化为电能
    B．光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
    C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移
    D．夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．苯甲酸和苯甲酸钠都是食品防腐剂
    B．食用花生油和汽油都属于酯
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．毛发、鸡蛋清都不能发生水解反应

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