精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液,通人过量的氯气,充分反应后,蒸干溶液并灼烧,得到固体物质11.175g,试计算所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比(写出计算过程)

分析 通入氯气发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,蒸发灼烧溴挥发,最终得到固体为KCl,根据固体质量差,利用差量法计算KBr的质量,再根据总质量计算原混合物中KCl质量,进而计算KCl、KBr的物质的量,可得所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比.

解答 解:最后蒸干得到的固体为氯化钠,质量减少了(13.4g-11.175)g=2.225g,
Cl2+2KBr=2KCl+Br2    固体质量减少△m
     2×119          (160-71)g=89g
      m               2.225g
所以m=$\frac{2.225g×2×119}{89}$=5.95g
则化合物中KCl为13.4g-5.95g=7.45g
所以n(KBr)=$\frac{5.95g}{119g/mol}$=0.05mol,
n(KCl)=$\frac{7.45g}{74.5g/mol}$=0.1mol
所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比:(0.1+0.05)mol:0.1mol:0.05mol=3:2:1,
答:所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为3:2:1.

点评 本题考查有关混合物反应的计算,掌握差量法在计算出的应用,根据质量守恒定律理解差量法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
B.Na2CO3溶液:c(OH-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某溶液中可能含有大量的下列离子:NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干种.现设计并完成了如下实验:
根据以上的实验操作与现象,得出的如下结论中正确的是(  )
A.试样溶液中若(1)加入的是稍过量的FeCl3溶液,则沉淀1物质的成分不变
B.试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-,阳离子NH4+、K+至少存在1种
C.上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后,称量质量没有变化,可判断试样中无SO32-
D.实验中,如果将操作(1)与(3)所加的试剂互换,过程中的实验现象仍会完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是(  )
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H20(l)△H=-571.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.符合图象的反应为(  )
A.N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)B.3NO2(g)+H2O (l)?2HNO3(l)+NO(g)
C.4NO2(g)+5O2 (g)?4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)?2CO(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对溶液进行了如下实验
i)取溶液少量加入过量稀盐酸,有气体放出
ii)向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水,形成白色沉淀
下列判断错误的是(  )
A.原溶液中一定含有CO32-
B.原溶液中一定含有K+
C.原溶液中一定含有Al3+
D.不能确定SO42-是否存在于原溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:
溶解性(本身均做溶剂)沸点(℃)密度(g/mL)
水混溶,易溶于有机溶剂78.50.8
难溶于水,易溶于有机溶剂38.41.4
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约140mL)置于图1
的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略).
(1)①仪器A的名称是:冷凝管;②容器B的容积是:c,
a.150mL        b.200mL       c.250mL
(2)两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是降温,减少溴乙烷的挥发.
(3)HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{加热}{→}$C2H5Br+H2O.
(4)图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2.为除去该杂质,可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取)b,然后再进行分液操作即可.
a.四氯化碳    b.碳酸钠稀溶液    c.无水CaCl2    d.无水MgSO4
(5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的cd(从上面的a~d中选取),充分作用后,过滤,将滤液使用图2中的装置进行提纯,冷却水应从a口(填a或b)进入.
(6)若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL,蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL,则溴乙烷的产率为80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是(  )
A.BF3B.NH4+
C.CCl4D.晶体硅中的硅原子

查看答案和解析>>

同步练习册答案