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20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
XM层的电子数是原子核外电子层数的2倍
Y最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
Z常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
T最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸
(1)元素Z形成的单质电子式
(2)Y的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)元素X与元素T的非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是c(填字母);
a.X的氢化物比T的氢化物稳定
b.常温下X的单质和T的单质状态不同
c.T的单质能把X从其氢化物中置换出来
d..最高价氧化物的水化物的酸性X>T.

分析 短周期元素,X元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,X原子有3个电子层,M层上有6个电子,则X为S元素;Y的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应,则Y为Al元素;常温下Z的单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,该氢化物为氨气,则Z为N元素;T的最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸,该酸为高氯酸,则T为Cl元素,据此结合元素周期律知识解答.

解答 解:短周期元素,X元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,X原子有3个电子层,M层上有6个电子,则X为S元素;Y的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应,则Y为Al元素;常温下Z的单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,该氢化物为氨气,则Z为N元素;T的最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸,该酸为高氯酸,则T为Cl元素,
(1)元素Z为N,其单质为氮气,氮气分子中含有氮氮三键,其电子式为
故答案为:
(2)Y的最高价氧化物为氧化铝,氧化铝与强碱反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)元素X为S,元素T为Cl,二者位于同一周期,原子序数Cl>S,则非金属性:Cl>S;
a.非金属性:Cl>S,则X的氢化物比T的氢化物弱,故a错误;
b.常温下X的单质和T的单质状态不同,不能根据物质判断非金属性,故b错误;
c.T的单质能把X从其氢化物中置换出来,说明非金属性:Cl>S,故c正确;
d..最高价氧化物的水化物的酸性X<T,故d错误;
故答案为:Cl;c.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,根据题干信息正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.

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