元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | M层的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
Y | 最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸 |
分析 短周期元素,X元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,X原子有3个电子层,M层上有6个电子,则X为S元素;Y的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应,则Y为Al元素;常温下Z的单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,该氢化物为氨气,则Z为N元素;T的最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸,该酸为高氯酸,则T为Cl元素,据此结合元素周期律知识解答.
解答 解:短周期元素,X元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,X原子有3个电子层,M层上有6个电子,则X为S元素;Y的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应,则Y为Al元素;常温下Z的单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,该氢化物为氨气,则Z为N元素;T的最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸,该酸为高氯酸,则T为Cl元素,
(1)元素Z为N,其单质为氮气,氮气分子中含有氮氮三键,其电子式为,
故答案为:;
(2)Y的最高价氧化物为氧化铝,氧化铝与强碱反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-,
故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;
(3)元素X为S,元素T为Cl,二者位于同一周期,原子序数Cl>S,则非金属性:Cl>S;
a.非金属性:Cl>S,则X的氢化物比T的氢化物弱,故a错误;
b.常温下X的单质和T的单质状态不同,不能根据物质判断非金属性,故b错误;
c.T的单质能把X从其氢化物中置换出来,说明非金属性:Cl>S,故c正确;
d..最高价氧化物的水化物的酸性X<T,故d错误;
故答案为:Cl;c.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,根据题干信息正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应属于中和反应 | B. | 三聚氰胺的分子式为C3H6N3O3 | ||
C. | 三聚氰胺分子中只有极性键 | D. | 三聚氰胺属于离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | OP段发生的反应为:OH-+H+═H2O | B. | 图中V2为100 | ||
C. | 沉淀的质量m为1.56 g | D. | 原合金质量为0.92 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验目的 | 试剂(或条件) | |
A | 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 | ①铝粉 ②铁钉 |
B | 温度对H2O2分解反应速率的影响 | ①热水浴②冰水浴 |
C | 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇 ②煤油 |
D | 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 | ①海水 ②蒸馏所得液体 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同 | |
B. | 电解一定量的D${\;}_{2}^{18}$O时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2:9 | |
C. | 18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2:3 | |
D. | H${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{17}$O、H${\;}_{2}^{18}$O互为同位素,都能与金属钠发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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