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    上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

    Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

             A．该电池的正极材料为锌    

             B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

             C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

             D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是（    ）

    ①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液  ③加入适量HNO3  ④加热煮沸一段时间  ⑤冷却

    A.②④⑤③①            B.①②④         C.②④①                 D.②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为                                                                                                    (　　)

    A．9.0 L                                                 B．13.5 L

    C．15.7 L                                               D．16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为

    Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

    NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    (1)请完成以上化学方程式：_______________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是

    ________________________________________________________________________。

    (2)配平下列离子方程式，并回答问题。

    Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

    (3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。

    (4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

    A．Cl2                 B．SO2                      C．H2S                      D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

             A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

             B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

             C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

             D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是．

             A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D 

             B．容器内压强不随时间而变化

             C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

             D．容器内混合气体密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
    B．30g甲醛中含电子对数为4NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
    D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（    ）

    A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

    B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

    C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

    D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为(      )

    A．K2NiF4；6   B．K4Ni2F8；8   C．K2NiF3；4      D．K2NiF6；6

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