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    用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管只用水洗B、锥形瓶只用水洗C、使用甲基橙做指示剂D、观察酸式滴定管的刻度时仰视
    分析：根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答：解：A、酸式滴定管只用水洗，注入标准溶液盐酸后，标准液的浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，则c（待测）偏大，故A错误；
    B、锥形瓶只用水洗，待测液的物质的量无影响，V（标）无影响，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，则c（待测）不变，故B错误；
    C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，则c（待测）偏大，故C错误；
    D、若开始时观察酸式滴定管的刻度时仰视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成V（标）偏小，由c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，则c（待测）偏小，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第13期　总第169期 人教课标版(选修4) 题型：058

    “凯氏定氮法”是通过测定含氮量(氮元素的质量分数)来估算奶制品中蛋白质含量的一种方法．为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：

    ①称取2.50 g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；

    ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；

    ③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7(中性)＋5H2O]；④加入指示剂并用标准的盐酸滴定[(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3]，消耗盐酸10.00 mL；⑤另取0.214 g　NH4Cl晶体，重复②～④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL．请回答下列问题：

    (1)

    此牛奶中N元素的质量分数是________．

    (2)

    根据以上测定原理和相关知识，下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    加入的指示剂可能是酚酞

    B．

    步骤③④所发生的反应是氧化还原反应

    C．

    滴定所用的主要玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶

    D．

    重复②～④的操作步骤的目的是减少实验误差

    (3)

    奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值增加的是

    [　　]

    A．

    含三聚氰胺(C3N6H6)

    B．

    滴定时锥形瓶未用蒸馏水冲洗

    C．

    滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

    D．

    滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积(mL)

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

     

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题： 

    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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