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    13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（　　）
    ①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   　　
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热 　　
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   　　
    ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
    A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④

    分析 容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液．

    解答 解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
    ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
    ③容量瓶不能用来加热，故③错误；
    ④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
    ⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；
    故选D．

    点评 本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    （2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是ab．
    A．c（Na+）＞c（K+）  B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    C．c（Na+）=c（K+）   D．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-）
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）
    加入少量Na2A固体，c（Ca2+）减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是加入Na2A固体，c（A2-）增大，从而导致溶解平衡左移，c（Ca2+）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
    （2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）
    A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应；属于同一反应类型
    B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型
    C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O
    D．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（　　）
    A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
    C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：


    物质

    n/mol
    T/℃


    活性炭


    NO


    E


    F
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    ①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1大于T2    b．T1小于T2      c．无法比较
    （3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
    ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
    ②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
    A．均增加1mol   B．均加倍   C．均减少1mol   D．均减半
    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
    H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）  b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）           d．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    B用0.10mol/L的盐酸配制
    100mL 0.050mol/的盐酸    		100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C用溴水、淀粉KI溶液比较
    Br2和I2的氧化性强弱    		试管、胶头滴管
    D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C4H8O2），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反应路线如下：C2H5OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$ $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ C
    （1）写出A．C结构简式：ACH2=CH2，C；
    （2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系．
    填写下空白：
    （1）A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的元素符号为S；其原子结构示意图为；
    （2）A、B反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）工业上制取气体D的化学方程式为：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

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