【题目】根据题意填空
(1)有一学生在实验室测某溶液pH.实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
①这种错误操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差.
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 .
(2)用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考如图,从表中选出正确序号
序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |
|
A | 碱 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
(3)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
【答案】
(1)不一定;盐酸
(2)D
(3)ADE
【解析】解:(1)①中性溶液用水稀释后pH不变;酸性溶液稀释后,溶液酸性减弱,pH变大;碱性溶液稀释后,碱性变小,pH值将变小,所以测定的结果不一定有误差,若是中性溶液则不变;
所以答案是:不一定;②用水润湿相当于稀释,则所测的PH偏大,由于稀释会促进弱电解质的电离,稀释过程中醋酸继续电离出氢离子,使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小,故盐酸的PH误差大,所以答案是:盐酸;(2)已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,锥形瓶中为酸,滴定管中盛放NaOH溶液,图中滴定管选择乙,选择酚酞为指示剂,所以答案是:D;(3)A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质,导致所用氢氧化钠溶液体积偏大,由c酸= 可知,测定酸浓度偏高,故A选;
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,其读数偏小,V(NaOH)偏小,由c酸= 可知,测定酸浓度偏小,故B不选;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,酸的物质的量不变,实验无影响,故C不选;
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,V(NaOH)偏高,由c酸= 可知,测定酸浓度偏高,故D选;
E.未用标准液润洗碱式滴定管,氢氧化钠浓度降低,导致所用氢氧化钠体积增多,由c酸= 可知,测定酸浓度偏高,故E选;
所以答案是:ADE.
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点,需要掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯( )
A.①②④
B.①
C.③
D.①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少一个电子.
(1)X的原子结构示意图为;
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为;
(3)工业上制取X单质的化学方程式为;
(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为;在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为mol;
(5)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量,该反应的热化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意填空
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH为 , 此时水的电离受到
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2 , 则该温度下:100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH= .
(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y﹣、H+、OH﹣ , 下列分析结果肯定错误的是
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(4)在25℃下,将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= .
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:
HClO:Ka=3×10﹣8 H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2 , 该反应的化学方程式为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质一定属于同系物的是( )
① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A.①和②
B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧
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【题目】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数,而其他概念和规定一律不变,则下列各项的数值不会发生变化的是( )
A.物质的量
B.相对原子质量
C.物质的摩尔质量
D.12g12C中所含有的C原子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)m+np(填“>”“=”“<”).
(2)若加压时,A的质量分数 . (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入A(体积不变),则B的转化率 .
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比 将 .
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 .
(6)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色(填“变深”“变浅”或“不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,分子式C7H8 . 现以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2 , Y是一种功能高分子材料.
已知下列信息:
①烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基
② (苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)X的结构简式是 , 其核磁共振氢谱图有个吸收峰;
(2)有机物C的结构简式是;
(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是;1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol;
(4)Y的结构简式为;
(5) 有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种;
(6)以下是由A和其他物质合成 的流程:A 甲→乙 甲→乙反应的化学方程式为 .
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