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    3．下图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大N的投入量C．添加催化剂D．加大X的投入量

    分析 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故改变条件，应反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．

    解答 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故应改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，故可通过加催化剂或增大压强（必须是反应前后气体体积不变的反应）来实现．
    A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
    B、N是固体，加大N的投入量，不影响化学反应速率，反应不会加快，故B错误；
    C、添加催化剂，化学反应速率加快，达平衡时间缩短，但平衡不移动，故C正确；
    D、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率降低，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA
    B．常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA
    C．10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键
    B．标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
    C．常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
    D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol-1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．T1＞T2   P1＞P2B．Q＞0
    C．m+n＜p+qD．该反应一定具有自发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    t/℃7008008301　0001　200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
    a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
    c．增大CO2的浓度                   d．选择高效催化剂
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
    a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3.2g Cu与30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（　　）
    A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
    步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
    步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
    步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
    回答下列问题：
    （1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
    （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
    （4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
    （5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
    B．
    表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：b＞a
    C．
    表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．
    表示催化剂能改变化学反应的焓变

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