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    （10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

    关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将    。

    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将       ，B中NO2的转化率将       。

    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

     

    【答案】

    （10分）（1）<  变小（2）增大  不变  变小（3）A  （4）40%

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    ．
    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
    ①B中可通过
    B的体积不再减小或气体颜色不再变化
    B的体积不再减小或气体颜色不再变化
    判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
    0.7a
    0.7a
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

    （1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度（K） 273 308 373
    K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
    由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
    一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA
    ＜
    ＜
    VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将
    变小
    变小
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将
    变小
    变小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，
    A
    A
    中的颜色较深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

    (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA　　　 vB。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　　　 中的颜色较深。

    (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

    关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将   。

    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将      ，B中NO2的转化率将      。

    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，

    则阴极的电极反应式是：                   。

    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在

    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

     

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