Question

6．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱．供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称：分液漏斗．
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为稀硝酸．
（3）装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收气体中硝酸．
（4）装置C所盛试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

Answer 1

分析 比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，由实验装置可知，a为分液漏斗，a为硝酸，在A中硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应，B中为碳酸氢钠溶液除去挥发的硝酸，在C中二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应，以此可比较酸性，最高价氧化物的水化物酸性越强，则对应非金属的非金属性越强，以此来解答．

解答 解：由实验装置可知，a为分液漏斗，a为硝酸，在A中硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应，B中为碳酸氢钠溶液除去挥发的硝酸，在C中二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应，
（1）由图可知，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由上述分析可知，a中试剂为稀硝酸，故答案为：稀硝酸；
（3）B的作用为吸收气体中硝酸，且不能吸收二氧化碳，则B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；吸收气体中硝酸；
（4）C中试剂为硅酸钠溶液，发生离子反应为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案为：；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（5）由上述实验可知，酸性为硝酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si．

点评 本题考查酸性及非金属性比较的探究实验，为高频考点，注意硝酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有硝酸会对实验造成干扰，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．