Question

【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式；该反应类型为 ．
（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式 ．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是 ．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点） ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；消去反应
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出
（4）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；吸收HBr和Br2等气体,防止大气污染
（5）①乙烯流速过快,未完全发生加成反应、②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃,发生副反应生成乙醚
【解析】解：（1）乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，

所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；消去反应；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，

所以答案是：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，

所以答案是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成，

所以答案是：①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚；