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元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是(  )
A、Bi元素的质量数是209
B、Bi元素的相对原子质量是83
C、Bi基态原子6p轨道中有三个未成对电子
D、Bi基态原子最外层有5个能量相同的电子
考点:原子结构与元素的性质,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:A.元素是互为同位素原子的总称,不谈质量数;
B.元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量;
C.Bi原子的外围电子排布为6s26p3,p能级有3个轨道,p能级的3个电子优先各占据1个轨道;
D.6p能级的能量高于6s能级能量.
解答: 解:A.元素是互为同位素原子的总称,不谈质量数,故A错误;
B.元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量,由图可知,Bi元素的相对原子质量是209.0,其核电荷数为83,故B错误;
C.Bi原子的外围电子排布为6s26p3,p能级有3个轨道,p能级的3个电子优先各占据1个轨道,Bi原子6p亚层都是单电子,故C正确;
D.6p能级的能量高于6s能级能量,二者不是简并轨道,Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同,6p能级的3个电子能量相同,6s能级的2个电子能量相同,故D错误;
故选C.
点评:本题考查元素周期表、核外电子排布规律等,比较基础,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子组能大量共存的是(  )
A、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、Na+、MnO4-、I-
C、H+、Al3+、CO32-、Cl
D、H+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )
A、15种B、14种
C、13种D、12种

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式.其中正确的是(  )
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2-+CO2+2H2O═A1(OH)3↓+HCO3-
B、(NH42Fe(SO42溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、工业上用氨水吸收二氧化硫:2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L-1
B、饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C、饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D、pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是(  )
A、光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害
B、化石燃料脱硫,开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
C、人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”
D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

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科目:高中化学 来源: 题型:

微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点.铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应.溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率,因此可以通过曝气来强化处理效果.实验装置如图:

(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是①
 
,②
 

(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极
 
,碳极
 

(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下图:通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为
 
,反应停留时间是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作致冷剂,D原子未成对电子与周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子nsn-lnpn+l;G单质是硬度最大的金属.
请回答下列问题:
(1)G元素基态原子价电子排布式为
 

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为
 
(填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为
 
(填化学式)
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D
 
氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是
 
(填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深  B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是
 
(填选项序号).
A.极性键    B.非极性键    C.配位键    D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
 
;1mol B2A4分子中含σ键
 
mol.
(6)由E的氯化物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个E+最近的E+
 
个.若晶体密度为ρg?cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径
 
cm(用含NA与ρ式子表达).

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理.下面是一种处理方法的工业流程:
CrO42-
H+
①转化
Cr2O72-
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O下列说法正确的是(  )
A、改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B、若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),说明反应①达平衡状态
C、反应②中还原1mol Cr2O72-,需要6mol的Fe2+
D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe(OH)2↓+2H+

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