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5.25℃时,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中,加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液(已知Ksp(AgI)=1.51×10-16mol2•L-2,Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2•L-2),下列叙述正确的是(  )
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$的值约为1.02×10-6

分析 AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,因为Ksp(AgI)<KKsp(AgCl),先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI═AgI↓+KNO3n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀;
C.Ksp小的先生成沉淀;
D.混合溶液 $\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgI)}$;

解答 解:AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3+KI═AgI↓+KNO3n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,离子浓度顺序为:c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-),故A错误,故B正确;
C.因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀,故C错误;
D.混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgI)}$=$\frac{1.25×1{0}^{-5}×1.25×1{0}^{-5}}{1.23×1{0}^{-8}×1.13×1{0}^{-8}}$≈1.03×106,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了Ksp的有关计算,要注意Ksp表达式,如 KKsp(AgCl)=c (Cl-)•c (Ag+),而且AgCl饱和溶液中c (Cl-)=c (Ag+),题目难度中等.

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A.
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B.
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C.
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D.
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