A. | 混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | |
B. | 混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | |
C. | 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 | |
D. | 混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$的值约为1.02×10-6 |
分析 AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,因为Ksp(AgI)<KKsp(AgCl),先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀;
C.Ksp小的先生成沉淀;
D.混合溶液 $\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgI)}$;
解答 解:AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,离子浓度顺序为:c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-),故A错误,故B正确;
C.因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀,故C错误;
D.混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgI)}$=$\frac{1.25×1{0}^{-5}×1.25×1{0}^{-5}}{1.23×1{0}^{-8}×1.13×1{0}^{-8}}$≈1.03×106,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了Ksp的有关计算,要注意Ksp表达式,如 KKsp(AgCl)=c (Cl-)•c (Ag+),而且AgCl饱和溶液中c (Cl-)=c (Ag+),题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3 | B. | Na2O | C. | FeCl2 | D. | SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
B. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
C. | 通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
D. | 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中,Mg2+数目为0.5 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 如图表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
B. | 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
C. | 图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 | |
D. | 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液态HCl不导电,因此HCl是非电解质 | |
B. | Na2O熔融态时能导电,所以Na2O是电解质 | |
C. | 液态的铜导电性很好,所以铜是电解质 | |
D. | CO2水溶液能导电,所以CO2是电解质. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 | B. | SO2→SO3→H2SO4 | ||
C. | FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D. | NO→NO2→HON3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,锂为负极,发生还原反应 | |
B. | 充电时阳极反应式为:8Li2S-16e-═S8+16Li+ | |
C. | 电解质可采用导电有机电解质 | |
D. | 锂硫电池的理论电压为2.0V,则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 | |
B. | 在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成 | |
C. | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 | |
D. | 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 |
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