Question

11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 由：H⁺+OH^-→H₂O+57.3KJ，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
• B． 从C_（石墨）→C_{（金刚石）}-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
• C． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
• D． 2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H_2（g）+O_2（g）→2H₂O_（1）+285.8KJ

Answer 1

分析 A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中温度升高；
B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；
C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；
D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系．

解答 解：A、含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；
D、2gH₂物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用，题目较简单．