解答：解：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A
3+比B
-少一个电子层，则A是Al元素；
C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；
D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；
E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；
F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素．
（1）NCl
3分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp
3，故答案为：sp
3；
（2）F是Cu元素，铜原子核外有29个电子，3d能级上排列10个电子，4s能级上排列1个电子，所以Cu元素的原子的外围电子排布式为3d
104s
1，Cu与Au以3：1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数=8×
=1，灰色小球的个数=6×
=3，所以黑色小球表示Au原子，灰色小球表示Cu原子，其图象为
，
故答案为：3d
104s
1；
；
（3）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO
4＞H
2SO
4，
故答案为：HClO
4＞H
2SO
4；
（4）用导线将Al和Cu的单质做成的电极连接起来，插入到盛有N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，铜易失电子而作负极，铝作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H
++NO
3-+e
-=NO
2↑+H
2O，故答案为：2H
++NO
3-+e
-=NO
2↑+H
2O；
（5）分子R是由N元素与氢元素形成的18电子分子，R为N
2H
4，R的电子式为
，故答案为：
；
（6）24g C的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ热量，
24gC的物质的量=
=2mol，n（O
2）=
=1.5mol，根据原子守恒知该反应热化学反应方程式为：
2C（s）+1.5O
2（g）=CO（g）+CO
2 △H=-xkJ/mol，
E的燃烧热为y kJ/mol，其完全燃烧热化学反应方程式为C（s）+O
2（g）=CO（g）
2 △H=-ykJ/mol，
1mol C与O
2反应生成C的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol，
故答案为：C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol．
