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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3NA

    B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA

    C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．在反应3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO ，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

     

    B

    【解析】在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012 kg 13C不是1 mol, 含中子数小于7NA，B项错误；pH＝13，c(H＋)＝0.1 mol/L，n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，C项正确；在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A 二氧化硅的分子式：SiO2

    B质子数为53，中子数为78的碘原子： 

    C甲基的电子式：     

    D邻羟基苯甲酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：填空题

    合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

    已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

    ②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

    （1）C的结构简式是    ，E中的官能团的名称是                  。

    （2）写出AB的反应方程式        ，该反应类型是           。

    （3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式                     。

    （4）关于G的说法中错误的是          (填序号)。

    a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应

    b．G可发生消去反应

    c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应

    d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

    （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验

    证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生

    反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

    体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。

    （2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

    若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

     

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

    NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

    B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

    C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

    D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：

    已知：

    下列说法正确的是

    A．1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应

    B．维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子。

    C．维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯

    D．用－C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是   

    A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O

    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2

    D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    关于下列各图的叙述中不正确的是

    A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

    C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

    A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

    B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    C、与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

     

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