具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是
A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族
B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族
C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期
科目：高中化学 来源： 题型：
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO
和SO
，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO－。
(4)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是
A．盐酸 B．食盐 C．新制的氢氧化铜 D．溴水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－
C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－
D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．HI
B．SbH3
C．H2Te
D．SiH4
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科目：高中化学 来源： 题型：
现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。回答下列问题：
（1）3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。
（2）该有机物的分子式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+
⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水
A．①④⑤⑦ B．②③④⑦ C．①②⑥⑧ D．①⑤⑥⑧
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