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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
    B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    C．漂白粉常作环境消毒剂
    D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠

    分析 A．Fe3+滴加KSCN溶液变血红色；
    B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；
    C．漂白粉具有强氧化性；
    D．工业上用熔融的氯化钠获得钠．

    解答 解：A．加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+，故A正确；
    B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故B正确；
    C．漂白粉具有强氧化性，则常作环境消毒剂，故C正确；
    D．工业上用熔融的氯化钠获得钠，而不是电解饱和食盐水，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    漂白粉置于空气中变质失效Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）书写物质的电子式：氮气，氯化钙，硫化氢 结构式：H-S-H．以上三种物质中其中属于共价化合物的是H2S，晶体类型为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．P亚层未成对电子最多的是Z元素
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    D．X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
    C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
    D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
    B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
    C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的
    D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（　　）
    A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海水提镁的工业流程如下

    （1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
    ①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    ③第三步反应（MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2NA．
    （3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
    （4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列说法中正确的是ab．
    a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
    b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
    c．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求填写下列相关内容：
    （1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
    某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
    （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

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