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    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

    C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

    D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（一）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．

    （1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
    （2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    （3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
    （4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
    （二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：

    已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
    （5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
    （7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
    （8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
    ①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
    滴定次数FeSO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次0.5023.60
    第二次1.0026.30
    第三次1.2024.10
    ③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验：
    Ⅰ．对M组成的探究
    取6.2g有机物M在足量O2中完全燃烧后，将生成物全部通入如图1装置（夹持装置略去），则：

    （1）C装置的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B，影响生成二氧化碳的测定；
    （2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，M的实验式为CH3O，分子式为C2H6O2．
    Ⅱ．对M结构的探究
    为确定M的官能团，该小组设计如图2装置（夹持装置略）进行实验，步骤为：
    ①将3.1gM加入分液漏斗中；
    ②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；
    ③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积．
    （3）仪器a的名称为圆底烧瓶．
    （4）步骤③中，为准确读取量筒读数，应注意的事项有冷至室温、调节量筒使其液面与B装置中的液面持平和读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平．
    （5）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560mL，则M的结构简式为CH3-O-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

    C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1）Q的离子结构示意图为____________。

    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

    ② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）

    a. Q单质的熔点比W单质的低

    b. W单质的硬度比Q大

    c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

    d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康。雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

    【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

    A．试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3- B．试样中一定不含Al3+

    C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中可能存在Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

    （1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    （3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为 。

    （4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

    A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D．NaNO2被氧化

    （5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    Ⅰ．可选用的药品有：
    a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
    （3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式NH3；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出）；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl．
    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为Ca（OH）2或Ba（OH）2
    （2）B操作方法是过滤
    （3）样品中氯化铵的质量分数为$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%．

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