100 g炭粉燃烧所得气体中.CO占2/3.CO2占1/3.且C(s)+1/2O2 ΔH＝-110.35 kJ/mol.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝-282.57 kJ/mol.与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是( ) A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3，且C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是(　　)

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

解析　损失的热量即为生成的CO没有再燃烧的热量，故损失的热量为××282.57 kJ/mol＝1 569.83 kJ，C项正确。

答案　C

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁ B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁ D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

(1)H₂O₂的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S) B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃) D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－―→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋―→Mn²^＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O―→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

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铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋沉淀完全。

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu₂O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的体积a L＝________L。

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1