在化学研究中.往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．实验试剂及操作现象试管滴管 1.0mL 饱和Na2SlO3溶液先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加碱时出现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na₂SlO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol•L^-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol•L^-1AlCl₃溶液		Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液		Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓．
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0 mL	0.1 mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol•L^-1 NaOH溶液	V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO₃）₂溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；
b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．

分析（1）饱和Na₂SlO₃溶液（含2滴酚酞）硅酸根离子水解溶液显碱性，溶液为红色溶液，先滴加1.0mL0.5mol•L^-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，红色溶液中出现胶状沉淀为生成的硅酸沉淀；
（2）1ml 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中先滴加1.0mL0.5mol•L^-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，计算物质的量可知氢氧化钠物质的量为0.0005mol，铝离子物质的量为0.0001mol，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，碱过量生成氢氧化铝会随氢氧化钠滴入溶解得到偏铝酸钠溶液，再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，溶液中氢离子物质的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，继续滴入生成的氢氧化铝会溶解；
（3）0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴入先滴加1.0mL0.5mol•L^-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，加入酸沉淀溶解得到铁盐溶液；
（4）新制饱和氯水中加碱时溶液变为无色是氯气和碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；加酸后无色溶液变为浅黄绿色是氯离子、陈老师跟离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气；
（5）①探究加酸时Fe（NO₃）₂溶液中是否发生了反应，设计实验检验是否含铁离子；
②酸性条件下，0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化，空气中的氧气也会氧化亚铁离子；

解答解：（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因是硅酸钠和硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓，
故答案为：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓；
（2）1ml 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中先滴加1.0mL0.5mol•L^-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，计算物质的量可知氢氧化钠物质的量为0.0005mol，铝离子物质的量为0.0001mol，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，碱过量生成氢氧化铝会随氢氧化钠滴入溶解得到偏铝酸钠溶液，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，生成AlO₂^-物质的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失，再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，溶液中氢离子物质的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液先中和氢氧根离子，偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，硫酸过量继续滴入生成的氢氧化铝会全部溶解，
故答案为：出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴入先滴加1.0mL0.5mol•L^-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）新制饱和氯水中加碱时溶液变为无色是氯气和碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）①向1.0mL 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应，
故答案为：滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液；
②空气中的氧气会也会亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；

点评本题考查了物质性质的实验验证、反应现象、反应用量不同产物不同的判断，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，亚铁离子在硝酸溶液中易被氧化，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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A．

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B．

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C．

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D．

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9．

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6．

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（1）x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为

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（一）实验室制备过程：
FeSO₄溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe₂（SO₄）₃$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）₃↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C₆H₅O₇）$→_{④}^{氨水}$（NH₄）₃Fe（C₆H₅O₇）₂
（二）工业生产流程：
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已知：
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请回答下列问题：
（一）实验室制备过程中，高纯度、合适紧密结构的氢氧化铁制备是生成柠檬酸铁铵的关键步骤：
（1）第①步中氯酸钠氧化硫酸亚铁时，下列装置最适合的是D．
（2）若要检验第①步反应后的溶液中不存在Fe²⁺，下列试剂最合适的是D．
A．KSCN溶液 B．KSCN溶液和氯水
C．酸性高锰酸钾溶液 D．铁氰化钾溶液
（3）第②步中反应时间与产品的含铁量的关系如图所示，在26min后含铁量随着反应时间的延长而降低，其主要原因是反应时间过长，产生结构紧密的氢氧化铁，难以被柠檬酸溶解，导致产品含铁量降低．请分析26min前含铁量随着反应时间的延长而增加的主要原因是26min前随着滴加时间的延长氨水与硫酸铁反应更充分，产生更多结构合适易被柠檬酸溶解的氢氧化铁，从而增加含铁量．
（4）检验氢氧化铁是否完全洗涤干净的具体实验操作是取少量最后一次洗涤液于2支试管中，分别滴加酸化的BaCl₂、AgNO₃溶液，均无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

（二）在工业生产流程中
（5）下列关于工业生产流程的说法正确的是AC．
A．第①步用大量的NaClO₃氧化Fe²⁺时，可消耗H⁺，促进产生的Fe³⁺水解产生Fe（OH）₃
B．第①步中的NaClO₃可以用稀硝酸溶液代替
C．第②步中为加快Fe（OH）₃的溶解速率，可采用搅拌或适当升高温度
D．第③步中的柠檬酸是起调节溶液pH作用，可用稀硫酸代替
（6）第④步后，为制得成品，后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（7）在室温下，将所得的成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品，选择用无水乙醇进行浸泡的优点是①无水乙醇可溶解柠檬酸等有机杂质，提高产品纯度；②减少柠檬酸铁铵的溶解损失；③乙醇易挥发，不易残留．（写出两点）

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