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    9．已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
    ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
    则此反应的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

    分析 根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答，吸收的能量多则为吸热反应，放出的能量多则为放热反应．

    解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

    点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．

    练习册系列答案
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    19．下列物质见光不会分解的是（　　）
    A．HClOB．AgNO3C．HNO3D．NH4Cl

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    20．下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A．甲酸B．碳酸钙C．甲苯D．乙炔

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    17．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A．熔沸点：X2Y＞X2R
    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
    C．Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料
    D．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小

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    4．现有部分短周期元素的原子结构如表：
    元素符 号元素原子结构

    X
    原子结构示意图为
      Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z
    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4．
    （2）Z元素原子的质量数为23．
    （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
    B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
    C．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
    D．在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

    （1）请列举海水淡化的一种方法蒸留法或电渗透法或离子交换法等．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、NaOH、Cl2．
    （3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的严重腐蚀．

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    18．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（　　）
    A．8种B．6种C．5种D．4种

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    19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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