Question

9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃      d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

Answer 1

分析 （1）根据蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的组成元素判断；核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子；第二周期单质熔点最高的元素为C；
（2）葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，结合热化学方程式的要求书写；
（3）二氧化碳电子式为，不同原子间是极性键；
（4）根据元素周期律的递变规律判断粒子半径、金属性、晶体的熔点以及氢化物的还原性强弱；
（5）同主族元素原子与相同其他原子形成的化合物中，键长越长，键能越小．

解答 解：（1）蛋白质由C、H、O、N元素组成，脂肪由C、H、O元素组成，碳水化合物由C、H、O元素组成，核酸由C、H、O、N、P等元素组成，N的原子序数为7，最外层电子为5，则有5种运动状态不同的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素为C，位于周期表第二周期IVA族，
故答案为：N；5；第二周期IVA族；
（2）葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，反应的热化学方程式：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804 kJ•mol^-1，
故答案为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804 kJ•mol^-1；
（3）二氧化碳为含有极性键的非极性分子，电子式为，故答案为：；极性；
（4）a．核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则有Na⁺＜O^2-，故a错误；
b．金属性：Ca＞Mg，则Ca与水反应较Mg剧烈，故b错误；
C．SiO₂为原子晶体，熔点最高，故c错误；
D．元素的非金属性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故d正确，
故答案为：d；
（5）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成共价键时，原子半径越大，键长越长，键能越小，或同类分子中，键长越小，键能越大，
故答案为：同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

点评 本题考查较为综合，涉及多方面知识，题目难度中等，把握元素周期律的递变规律是解题的关键，注意基础知识的积累．