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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯和丁烷都能发生加成反应 B. 乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应

    C. 糖类和蛋白质都属于生物高分子 D. 油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应

    【答案】D

    【解析】A项，丁烷不能发生加成反应，故A项错误；B项，乙醇与NaHCO3不反应，故B项错误；C项，糖类中的葡萄糖、蔗糖都不属于生物高分子，故C项错误。D项，油脂可水解为高级脂肪酸和甘油，乙酸乙酯水解为乙酸和乙醇，故D项正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾

    B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

    C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

    D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．

    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．

    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

    A．CCl4 B．H2O C．

    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）

    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ 　 ）

    A. KO2中只存在离子键

    B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

    C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

    D. 超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将符合反应类型的选项字母填在横线上：

    A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

    D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

    E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

    F．3Fe+2O2Fe3O4

    G．CuO+H2Cu+H2O

    H．HCl+NaOHH2O+NaCl

    (1)属于化合反应的有________；

    (2)属于分解反应的有________；

    (3)属于复分解反应的有________；

    (4)属于置换反应的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

    装置I 装置II

    A. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    B. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

    C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

    D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

    a.容器内的压强不发生变化

    b．混合气体的密度不发生变化

    c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变

    d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

    ③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

    容器代号

    NO

    N2

    O2

    A

    2

    0

    0

    B

    0

    l

    l

    C

    0.4

    0.6

    0.8

    D

    l

    0.5

    0.4

    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

    A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2

    B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

    C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8molH2发生加成反应

    D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

    （1）水合物中x=______；

    （2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：______

    （Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    （3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

    ①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

    ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

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