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    18．核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X 的说法错误的是（　　）
    A．X 能形成化学式为X（OH）3的物质
    B．X 可能形成化学式为KXO3的物质
    C．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
    D．X 可能形成化学式为KX 的物质物质

    分析 根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此解答该题．

    解答 解：假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则
    A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A错误；
    B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；
    C．如X为N元素，则最外层比核电荷数少2，故C错误；
    D．如为Cl，则可生成KCl，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，侧重于学生的分析能力的考查，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）气体X是NH3（图中气体体积都己换算成标准状况）．
    （2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
    （3）试样中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO3-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中可以说明SO2具有酸性氧化物通性的是（　　）
    A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去
    B．SO2通入品红溶液中，红色褪去
    C．SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

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    6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2H2O2═2H2O+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各式中属盐的水解反应的是（　　）
    A．HS-+H2O?H3O++S2-B．HS-+H2O?H2S+OH-
    C．HS-+H2O+=H2S↑+H2OD．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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    3．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ/mol
    B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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    A．1：2：3B．23：28：9C．6：3：2D．28：23：9

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    A．金属原子的最外层电子数一定不大于4
    B．黑色金属只包括铁、铬、锰
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．金属元素既有正化合价又有负价

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