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    4．下列装置（夹持装置略去）能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置    
    实验目的分离苯和CCl4酸性KmnO4溶液滴定FeSO4溶液除去NaCl中的I2制备和收集少量乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．蒸馏时不能用球形冷凝管；
    B．高锰酸钾应用酸式滴定管盛放；
    C．碘易升华；
    D．应防止倒吸，且用饱和碳酸钠溶液．

    解答 解：A．直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故A错误；
    B．高锰酸钾具有腐蚀性，可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，故B错误；
    C．氯化钠性质稳定，且熔点高，碘易升华，可用加热的方法除去，故C正确；
    D．导管末端不能插入液面一下，防止倒吸，且应用饱和碳酸钠溶液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和滴定以及乙酸乙酯的制备等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为A，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
    A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c
    B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
    C．+6价的c和a、b形成离子化合物
    D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．
    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
    CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
    Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
    2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
    则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸
    B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
    C．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
    D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

    已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
    ②
    ③RCOOR′+R″OH $\stackrel{{H}^{+}}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
    （1）A的结构简式是CH3OH，B中含氧官能团的名称是酯基．
    （2）C的结构简式是，D→E的反应类型是取代反应．
    （3）F+A→G的化学方程式是．
    （4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH=CH2．
    （5）G→聚酯纤维的化学方程式是．
    （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）
    ①苯环上只有两个取代基
    ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

    已知：
    ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
    ②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH；
    ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
    ④M的分子式为C13H18O2．
    回答下列问题：
    （1）A的名称为丙炔；G分子中有4_个碳原子在同一条直线上．
    （2）反应②～⑧中属于加成反应的是②⑥⑦；H中官能团的名称为羟基．
    （3）物质M的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）反应③的化学反应方程式为．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有14种．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（任写一种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若 A 为铁，D 为氢气，则 B 一定为酸
    B．若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质
    C．若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表叙述不正确的是（　　）
    ABCD
    盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu正极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验设计正确的是（　　）
    A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
    B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
    C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32-
    D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

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