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    在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：4
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应为P元素的自身氧化还原反应，可根据反应前后P元素的变化判断氧化剂和氧化剂，进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
    解答： 解：反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中，只有P元素的化合价发生变化，其中P→KH2PO2的反应为氧化反应，P为还原剂，
    P→PH3的反应为还原反应，P为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，把握氧化剂、还原剂等概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于盐的是（　　）
    A、HNO3
    B、CuO
    C、KOH
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛在食品、医药等方面有应用．肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精．
    （1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81.8%，肉桂醛的分子式是
     
    ．肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（不考虑顺反异构与对映异构）
    （2）已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：

    II合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃．

    ①丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．
    ②肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式
     

    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
    用芳香烃A 为原料合成G的路线如图2：

    ①化合物D中的含氧官能团有
     
     （填名称）．
    ②E→F的反应类型是
     
    ，
    ③书写E→H化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
    该固体一定含有
     
    ，一定不含
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应
    C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
    D、反应AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，每生成1mo1Na2FeO4转移
     
    mo1电子
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
     
    ．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
     
    ．
    ②每生成1molFeO42-转移
     
    mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为
     
    mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（　　）
    A、肯定有K2CO3
    B、肯定有Ba（NO3）2
    C、肯定有Na2SO4
    D、肯定有CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验：
    根据上述实验过程回答下列问题：
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；气体单质B的分子式为
     
    ．
    （2）化合物A与H2O反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     
    ．A．苯酚       B．KOH   C．亚硫酸钠D．Fe（NO3）3
    （4）工业上常用电解法制备A．装置如图2，其中铁片作阳极，KOH溶液作为 电解质溶液，写出阳极的
    电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
    B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a：b
    C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
    D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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