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在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为(  )
A、3:1B、1:3
C、4:1D、1:4
考点:氧化还原反应
专题:
分析:反应为P元素的自身氧化还原反应,可根据反应前后P元素的变化判断氧化剂和氧化剂,进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比.
解答: 解:反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中,只有P元素的化合价发生变化,其中P→KH2PO2的反应为氧化反应,P为还原剂,
P→PH3的反应为还原反应,P为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意元素化合价的判断和变化,把握氧化剂、还原剂等概念.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于盐的是(  )
A、HNO3
B、CuO
C、KOH
D、NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

肉桂醛在食品、医药等方面有应用.肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精.
(1)肉桂醛由C、H、O三种元素组成,质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132,其分子中碳元素的质量分数为81.8%,肉桂醛的分子式是
 
.肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子,其结构简式是
 
.(不考虑顺反异构与对映异构)
(2)已知:I醛与醛能发生反应,原理如下:

II合成肉桂醛的工业流程如下图所示,其中甲为某种烃.

①丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
 

②肉桂醛能被银氨溶液氧化,再经酸化得到肉桂酸,写出肉桂酸甲酯的结构简式
 

(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图1所示(图中球与球之间连线表示单键或双键).
用芳香烃A 为原料合成G的路线如图2:

①化合物D中的含氧官能团有
 
 (填名称).
②E→F的反应类型是
 

③书写E→H化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答:
该固体一定含有
 
,一定不含
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应
C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D、反应AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①该反应中的氧化剂是
 
,还原剂是
 
,每生成1mo1Na2FeO4转移
 
mo1电子
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
 

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O.
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
 

②每生成1molFeO42-转移
 
mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为
 
mo1.

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科目:高中化学 来源: 题型:

18.某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO32、K2CO3中的一种或几种.把该粉末放入足量水中,充分搅拌,有白色不溶物产生.过滤,向不溶物中加入稀盐酸,不溶物全部溶解.向滤液中加入BaCl2溶液,没有明显现象.有关该粉末的说法正确的是(  )
A、肯定有K2CO3
B、肯定有Ba(NO32
C、肯定有Na2SO4
D、肯定有CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物,具有强氧化性.在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验:
根据上述实验过程回答下列问题:
(1)化合物A的化学式为
 
;气体单质B的分子式为
 

(2)化合物A与H2O反应的化学方程式为:
 

(3)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
 
.A.苯酚       B.KOH   C.亚硫酸钠D.Fe(NO33
(4)工业上常用电解法制备A.装置如图2,其中铁片作阳极,KOH溶液作为 电解质溶液,写出阳极的
电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于平衡体系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是(  )
A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b>c+d
B、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则投入A、B的物质的量之比为 a:b
C、若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+d
D、若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变

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