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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
    C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    考点：胶体的重要性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体；
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质应具有氧化性；
    C．碘离子为无色，振荡静置后CCl4层显紫色，说明溶液中存在碘单质；
    D．由阳离子、阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素组成．
    解答： 解：A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体，故A正确；
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质应具有氧化性，不一定为氯气，故B错误；
    C．碘离子为无色，振荡静置后CCl4层显紫色，说明溶液中存在碘单质，故C错误；
    D．NaCl是离子化合物，但氯化氢是共价化合物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
     

    ①能和乙二醇发生酯化反应         
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红      
    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒
    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （Ⅰ）简述检验装置1气密性的操作方法：
     

    （Ⅱ）B和E两个装置中更合理的是
     
    E，理由为：
     

    （Ⅲ）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：
     
    ．
    （Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）元素Z的单质的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）元素Y常见的同素异形体有
     
    ． Y最高价氧化物中的化学键类型为
     
    ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
     

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     

    （5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①甲的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述中，合理的是（　　）
    A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B、中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
    C、将10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
    D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）
    A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
    C、金属钠D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　）
    A、1：2
    B、8：1
    C、35.5：108
    D、108：35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是探究
     
    对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①
     
    环境能增大H2O2分解的速率；②
     
    环境能减小H2O2分解速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ，相关的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为
     
    ，实验中所加乙醇的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明淀粉已经完全水解的试剂是（　　）
    A、碘化钾溶液B、银氨溶液
    C、碘水D、酚酞试剂

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