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    【题目】同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）

    A. 1∶1B. 5∶4C. 3∶4D. 2∶1

    【答案】B

    【解析】

    设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯气的叙述正确的是(　　)

    A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

    B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水成黄色溶液

    C. 氢气和氯气混合见光不反应，纯净的氢气在氯气中燃烧生成苍白的火焰

    D. 通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应,可以用钢瓶运输液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
    A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ． C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是 ， 与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
    ②向样品中加入10mL 6molL﹣1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ．
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ．
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．
    A.H2O2
    B.碘水
    C.NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 ．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
    B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
    C.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D.用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

    B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

    D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：
    已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

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