【题目】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤B.②③④⑥⑦
C.①④⑤D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】
①18mol/L硫酸溶液为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应: Zn+2H2SO4(浓) 
ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Zn反应：Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2↑。所以Zn过量时硫酸能完全反应，①项错误；
②合成氨为可逆反应N2+3H2
2NH3；可逆反应不可能进行到底，所以氢气过量时氮气仍不能完全反应，②项正确；
③二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能与MnO2反应，所以二氧化锰过量时盐酸仍不能完全反应，③项正确；
④铜跟浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸不能与Cu反应，所以铜过量时硫酸仍不能完全反应，④项正确；
⑤铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以铜过量时稀硝酸能完全反应，⑤项错误；
⑥稀硫酸与石灰石反应H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，CaSO4微溶于水，随着反应的进行，当溶液中的CaSO4达到饱和时便有CaSO4沉淀生成，CaSO4沉淀覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，所以稀硫酸过量时石灰石仍不能完全反应，⑥项正确；
⑦浓硫酸与铝接触时在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸与铝继续反应，所以浓硫酸过量时铝仍不能完全反应，⑦项正确；答案选B。
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【题目】已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：
，装置如图。下列说法不正确的是
A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇
C.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物
D.向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛
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【题目】某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3
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【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：
(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；
③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。
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【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应
B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低
C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
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【题目】（变式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被还原，则a∶b不可能为 ( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小：X>Y>Z
B.热稳定性：r>p
C.含Y元素的含氧酸一定都是强酸
D.二元化合物n 是碱性氧化物
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【题目】AA705合金(含
和
)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：
（1）
和
中阳离子基态核外电子排布式为_____________________，
三种元素的第一电离能由大到小为_____________________；
（2）以
和抗坏血酸为原料，可制备
。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个晶胞（见图2）中，原子的数目为_______________；
（3）
和
等配体都能与
形成配离子。
含______
键，中心离子的配位数为______________；
（4）
因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为______________，
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________，
③磷化铝的晶胞参数
，其密度为____________
(列出计算式即可，用
表示阿伏加德罗常数的值)；
（5）
具有对称的立体构型，中的两个
被两个
取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________________。
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【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
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