Question

（1）下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S （9）HCl　（10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．
（2）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，反应中转移的电子数是______．

Answer 1

解：（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；
蔗糖属于非电解质；
（4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）Na（2）Br₂为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
金属Na能导电，
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）；
（2）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中，氧元素化合价升高，Br元素化合价也升高，所以H₂0和BrF₃是还原剂，而F元素化合价降低，所以BrF₃也是氧化剂，具有氧化性；在氧化还原反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中（F为-1价）中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF₃中的溴元素，氧、溴元素被氧化，化合价降低的元素是BrF₃中的溴元素，该元素被还原，总共有2个溴原子降了6价，转移了6个电子，
故答案为：BrF₃；H₂0和BrF₃；Br、O；Br；6．
分析：（1）根据导电原因、电解质、化合物的定义判断．
能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物．
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
（2）化学反应前后化合价降低的氧化剂，化合价升高的为还原剂；被氧化的元素化合价升高，被还原的元素化合价降低，根据化学方程式结合化合价的升降知识来回答．
点评：本题考查电解质和非电解质的概念，氧化还原反应的基本知识，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂．