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    将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体．反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:

    (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)．

    (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)．

    根据方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准．

    (1)共生成H2S 　0.10mol．在溶液中溶解的物质的量为:

    0．10 mol?L-1×0．20 L=0．020 mol

    所以收集到H2S气体的物质的量为:0．10 mol-0．020 mol=0．08 mol

    收集到H2S气体的体积(标准状况)为: 22．4 L?mol-1×0．08 mol=1．8 L　

    　　　　　　

    消耗掉H+0．20 mol,反应前H+的物质的量为:2．0 mol?L-1×0．20 L=0．40 mol

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    将FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS质量可能是(　)

    A．8.8 g　　　　B．21.4 g　　　　C．40.6g　　　　D．47.8 g

     

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    科目：高中化学 来源：启东市汇龙中学迎二模模拟考试(二)、化学 题型：021

    将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是

    A．

    混合物中含有0.1 mol　FeS

    B．

    混合物中含有8 g　FeO

    C．

    被还原的HNO3为 mol

    D．

    参加反应的HNO3为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS质量可能是


    1. A.
      8.8 g
    2. B.
      21.4 g
    3. C.
      40.6g
    4. D.
      47.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

    (1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

    (2)根据装置图完成下列问题。

    ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

    ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

    ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

    ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

    ⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

    (3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸，来制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1，(假定溶液体积不变，不考虑H2S在溶液中的电离)试计算：

    ①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

    ②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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